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碱土金属元素

admin

11月 28, 2021

一、铍

元素名称

元素符号Be

原子序数4

在周期表中的位置第二周期ⅡA族

电子排布式[He]2s2


1.铍单质

化学式Be

分类两性金属单质

物理性质银白色固体具有金属光泽硬度小熔点低

化学性质

  ①两性金属单质的通性

    与非金属单质反应:

      与氧气反应:2Be + O2 =常温/点燃/△= 2BeO

      与氯气反应:Be + Cl2 =点燃/△= BeCl2

      与溴单质反应:Be + Br2 =△= BeBr2

      碘单质反应:Be + I2 =△= BeI2

      与硫单质反应:Be + S =△= BeS

      铍单质与氮气不反应

      与碳单质反应:2Be + C =高温= Be2C

      铍单质与氢气不反应

    铍单质与水不反应

    与反应:

      与稀盐酸反应:Be + 2HCl = BeCl2 + H2

      与稀硫酸反应:Be + H2SO4 = BeSO4 + H2

    与反应(类比Al):Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2 / Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2

  ②还原性


2.氧化铍

化学式BeO

分类两性氧化物共价化合物)。

物理性质白色固体难溶于水

化学性质

  ①两性氧化物的通性

    氧化铍与水不反应

    氧化铍与酸性氧化物不反应

    与反应:

      与稀盐酸反应:BeO + 2HCl = BeCl2 + H2O

      与稀硫酸反应:BeO + H2SO4 = BeSO4 + H2O

      与稀硝酸反应:BeO + 2HNO3 = Be(NO3)2 + H2O

    与反应:

      与氢氧化钠反应:BeO + 2NaOH + H2O = Na2[Be(OH)4] / BeO + 2NaOH = Na2BO2 + H2O


3.氢氧化铍

化学式Be(OH)2

分类两性氢氧化物共价化合物)。

物理性质白色固体难溶于水

化学性质

  ①两性氢氧化物的通性

    与反应:

      与稀盐酸反应:Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O

      与稀硫酸反应:Be(OH)2 + H2SO4 = BeSO4 + 2H2O

      与稀硝酸反应:Be(OH)2 + 2HNO3 = Be(NO3)2 + 2H2O

    与反应:

      与氢氧化钠反应:Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4] / Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O

  ②热不稳定性

    氢氧化铍受热分解Be(OH)2 =△= BeO + H2O


4.铍盐

氟化铍共价化合物易溶于水

氯化铍共价化合物难溶于水

溴化铍共价化合物难溶于水

碘化铍共价化合物难溶于水

化学性质

  ①盐的通性

    与反应:Be2+ + 2OH(少量) = Be(OH)2Be2+ + 4OH(足量) = [Be(OH)4]2- / Be2+ + 4OH = BeO22- + 2H2O

    与反应:

      与氟离子反应:Be2+ + 4F = [BeF4]2-

      与碳酸根离子反应:Be2+ + CO32- = BeCO3↓

      与磷酸根离子反应:3Be2+ + 2PO43- = Be3(PO4)2

      与亚硫酸根离子反应:Be2+ + SO32- = BeSO3↓。

  ②水解性

    碳化铍水解Be2C + 4H2O = 2Be(OH)2 + CH4

  ③与二氧化碳/二氧化硫反应:

    碳酸铍二氧化碳反应:BeCO3 + H2O + CO2 = Be(HCO3)2

    亚硫酸铍二氧化硫反应:BeSO3 + H2O + SO2 = Be(HSO3)2

  ④热不稳定性

    碳酸铍受热分解BeCO3 =高温= BeO + CO2

    碳酸氢铍受热分解Be(HCO3)2 =△= BeCO3↓ + H2O + CO2

    亚硫酸铍受热分解BeSO3 =高温= BeO + SO2

    亚硫酸氢铍受热分解Be(HSO3)2 =△= BeSO3↓ + H2O + SO2


5.四羟基合铍酸盐/偏铍酸盐

化学性质

  ①盐的通性

    与反应:2H+(少量) + [Be(OH)4]2- = Be(OH)2↓ + 2H2O / 2H+(少量) + BeO22- = Be(OH)24H+(足量) + [Be(OH)4]2- = Be2+ + 4H2O / 4H+(足量) + BeO22- = Be2+ + 2H2O

    与反应:

      与锶离子反应:Sr2+ + [Be(OH)4]2- = Sr[Be(OH)4]↓ / Sr2+ + BeO22- = SrBeO2

  ②水解性


6.四氟合铍酸盐

化学性质

  ①盐的通性

    与反应:4H+ + [BeF4]2- = Be2+ + 4HF

    与反应:

      与铵根离子反应:2NH4+ + [BeF4]2- = (NH4)2[BeF4]↓

  ②水解性


二、镁

元素名称

元素符号Mg

原子序数12

在周期表中的位置第三周期ⅡA族

电子排布式[Ne]3s2


1.镁单质

化学式Mg

分类金属单质

物理性质银白色固体具有金属光泽硬度小熔点低

化学性质

  ①金属单质的通性

    与非金属单质反应:

      与氧气反应:2Mg + O2 =常温/点燃/△= 2MgO

        现象剧烈燃烧发出耀眼的白光放出大量的热生成白色固体

      与氯气反应:Mg + Cl2 =点燃/△= MgCl2

      与溴单质反应:Mg + Br2 =△= MgBr2

      与碘单质反应:Mg + I2 =△= MgI2

      与硫单质反应:Mg + S =△= MgS

      与氮气反应:3Mg + N2 =点燃/△= Mg3N2

        现象剧烈燃烧发出耀眼的白光放出大量的热生成黄绿色固体

      镁单质与碳单质不反应

      与氢气反应:Mg + H2 =高温= MgH2

    与反应:Mg + 2H2O =△= Mg(OH)2 + H2

    与反应:

      与稀盐酸反应:Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

      与稀硫酸反应:Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

  ②还原性

    与二氧化碳反应:2Mg + CO2 =点燃/△= 2MgO + C

      现象剧烈燃烧发出耀眼的白光放出大量的热生成大量白色和黑色固体

    与二氧化硅反应:2Mg + SiO2 =高温= 2MgO + Si

    与浓硫酸反应:Mg + 2H2SO4(浓) =△= MgSO4 + SO2↑ + 2H2O


2.氧化镁

化学式MgO

分类碱性氧化物

物理性质白色固体难溶于水

化学性质

  ①碱性氧化物的通性

    与反应:MgO + H2O =△= Mg(OH)2

    氧化镁与酸性氧化物不反应

    与反应:

      与稀盐酸反应:MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

      与稀硫酸反应:MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

      与稀硝酸反应:MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O


3.氢氧化镁

化学式Mg(OH)2

分类中强碱

物理性质白色固体难溶于水

化学性质

  ①碱性

    与反应:

      与稀盐酸反应:Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

      与稀硫酸反应:Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O

      与稀硝酸反应:Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O

  ②热不稳定性

    氢氧化镁受热分解Mg(OH)2 =△= MgO + H2O


4.镁盐

化学性质

  ①盐的通性

    与反应:Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2

    与反应:

      与氟离子反应:Mg2+ + 2F = MgF2

      与碳酸根离子反应:Mg2+ + CO32- = MgCO3

      与草酸根离子反应:Mg2+ + C2O42- = MgC2O4

      与磷酸根离子反应:3Mg2+ + 2PO43- = Mg3(PO4)2

      与亚硫酸根离子反应:Mg2+ + SO32- = MgSO3 

  ②水解性

    氮化镁水解:Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3

  ③与二氧化碳/二氧化硫反应:

    碳酸镁二氧化碳反应:MgCO3 + H2O + CO2 = Mg(HCO3)2

    亚硫酸镁二氧化硫反应:MgSO3 + H2O + SO2 = Mg(HSO3)2

  ④热不稳定性

    碳酸镁受热分解MgCO3 =高温= MgO + CO2

    碳酸氢镁受热分解Mg(HCO3)2 =△= MgCO3 + H2O + CO2

    亚硫酸镁受热分解MgSO3 =高温= MgO + SO2

    亚硫酸氢镁受热分解Mg(HSO3)2 =△= MgSO3 + H2O + SO2


三、钙

元素名称

元素符号Ca

原子序数20

在周期表中的位置第四周期ⅡA族

电子排布式[Ar]4s2


1.钙单质

化学式Ca

分类金属单质

物理性质银白色固体具有金属光泽硬度小熔点低

化学性质

  ①金属单质的通性

    与非金属单质反应:

      与氧气反应:2Ca + O2 =常温/点燃/△= 2CaO 

      氯气反应:Ca + Cl2 =点燃/△= CaCl2

      与溴单质反应:Ca + Br2 =△= CaBr2

      与碘单质反应:Ca + I2 =△= CaI2

      与硫单质反应:Ca + S =△= CaS

      与氮气反应:3Ca + N2 =点燃/△= Ca3N2

      与碳单质反应:Ca + 2C =高温= CaC2

      与硼单质反应:Ca + 6B =高温= CaB6

      与氢气反应:Ca + H2 =高温= CaH2

    与反应:Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

    与反应:

      与稀盐酸反应:Ca + 2HCl = CaCl2 + H2

      与稀硫酸反应:Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2

  ②还原性

    与二氧化碳反应:2Ca + CO2 =点燃/△= 2CaO + C

    与二氧化硅反应:2Ca + SiO2 =高温= 2CaO + Si

    与浓硫酸反应:Ca + 2H2SO4(浓) =△= CaSO4 + SO2↑ + 2H2O

    与液氨反应:Ca + 2NH3(l) = Ca2+ + 2NH2 + H2


2.氧化钙

化学式CaO

分类碱性氧化物

物理性质白色固体易溶于水

化学性质

  ①碱性氧化物的通性

    与反应:CaO + H2O = Ca(OH)2

    与酸性氧化物反应:

      与二氧化碳反应:CaO + CO2 = CaCO3

      与二氧化硫反应:CaO + SO2 = CaSO3

      与三氧化硫反应:CaO + SO3 = CaSO4

    与反应:

      与稀盐酸反应:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

      与稀硫酸反应:CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O

      与稀硝酸反应:CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

  ②与碳单质反应:CaO + 3C =高温= CaC2 + CO↑


3.氢氧化钙

化学式Ca(OH)2

分类中强碱

物理性质白色固体微溶于水

化学性质

  ①碱性

    与非金属氧化物反应:

      与二氧化碳反应:CO2(少量) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O2CO2(足量) + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2

      与二氧化硫反应:SO2(少量) + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O2SO2(足量) + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2

      与三氧化硫反应:SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O

    与反应:

      与稀盐酸反应:Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

      与稀硫酸反应:Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O

      与稀硝酸反应:Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

  ②热不稳定性Ca(OH)2 =高温= CaO + H2O


4.钙盐

化学性质

  ①盐的通性

    与反应:Ca2+ + 2OH = Ca(OH)2

    与反应:

      与氟离子反应:Ca2+ + 2F = CaF2

      与碳酸根离子反应:Ca2+ + CO32- = CaCO3

      与草酸根离子反应:Ca2+ + C2O42- = CaC2O4

      与磷酸根离子反应:3Ca2+ + 2PO43- = Ca3(PO4)2

      与亚硫酸根离子反应:Ca2+ + SO32- = CaSO3

      与硫酸根离子反应:Ca2+ + SO42- = CaSO4

      与铬酸根离子反应:Ca2+ + CrO42- = CaCrO4

  ②水解性

    氮化钙水解Ca3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3

    碳化钙水解CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + HC≡CH↑

  ③与二氧化碳/二氧化硫反应:

    碳酸钙二氧化碳反应:CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2

    亚硫酸钙二氧化硫反应:CaSO3 + H2O + SO2 = Ca(HSO3)2

  ④热不稳定性

    碳酸钙受热分解CaCO3 =高温= CaO + CO2

    碳酸氢钙受热分解Ca(HCO3)2 =△= CaCO3↓ + H2O + CO2

    亚硫酸钙受热分解CaSO3 =高温= CaO + SO2

    亚硫酸氢钙受热分解Ca(HSO3)2 =△= CaSO3↓ + H2O + SO2

实验室制二氧化碳CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

实验室制氟化氢CaF2 + H2SO4(浓) =△= CaSO4 + 2HF↑


四、锶

元素名称

元素符号Sr

原子序数38

在周期表中的位置第五周期ⅡA族

电子排布式[Kr]5s2


1.锶单质

化学式Sr

分类金属单质

物理性质银白色固体具有金属光泽硬度小熔点低

化学性质

  ①金属单质的通性

    非金属单质反应:

      与氧气反应(类比Ca):2Sr + O2 =常温/点燃/△= 2SrO

      与氯气反应(类比Ca):Sr + Cl2 =点燃/△= SrCl2

      与溴单质反应(类比Ca):Sr + Br2 =△= SrBr2

      与碘单质反应(类比Ca):Sr + I2 =△= SrI2

      与硫单质反应(类比Ca):Sr + S =△= SrS

      与氮气反应(类比Ca):3Sr + N2 =点燃/△= Sr3N2

      与碳单质反应(类比Ca):Sr + 2C =高温= SrC2

      与氢气反应(类比Ca):Sr + H2 =高温= SrH2

    与反应(类比Ca):Sr + 2H2O = Sr(OH)2 + H2

    与反应:

      与稀盐酸反应(类比Ca):Sr + 2HCl = SrCl2 + H2

      与稀硫酸反应(类比Ca):Sr + H2SO4 = SrSO4 + H2

  ②还原性

    与二氧化碳反应(类比Ca):2Sr + CO2 =点燃/△= 2SrO + C

    与二氧化硅反应(类比Ca):2Sr + 2SiO2 =高温= 2SrO + Si

    与浓硫酸反应(类比Ca):Sr + 2H2SO4(浓) =△= SrSO4 + SO2↑ + 2H2O

    与液氨反应(类比Ca):Sr + 2NH3(l) = Sr2+ + 2NH2 + H2


2.氧化锶

化学式SrO

分类碱性氧化物

物理性质白色固体易溶于水

化学性质

  ①碱性氧化物的通性

    与反应(类比CaO):SrO + H2O = Sr(OH)2

    与酸性氧化物反应:

      与二氧化碳反应(类比CaO):SrO + CO2 = SrCO3

      与二氧化硫反应(类比CaO):SrO + SO2 = SrSO3

      与三氧化硫反应(类比CaO):SrO + SO3 = SrSO4

    与反应:

      与稀盐酸反应(类比CaO):SrO + 2HCl = SrCl2 + H2O

      与稀硫酸反应(类比CaO):SrO + H2SO4 = SrSO4 + H2O

      与稀硝酸反应(类比CaO):SrO + 2HNO3 = Sr(NO3)2 + H2O

  ②与碳单质反应:SrO + 3C =高温= SrC2 + CO↑


3.氢氧化锶

化学式Sr(OH)2

分类强碱

物理性质白色固体能溶于水

化学性质

  ①碱性

    与酸性氧化物反应:

      与二氧化碳反应(类比Ca(OH)2):CO2(少量) + Sr(OH)2 = SrCO3↓ + H2O2CO2(足量) + Sr(OH)2 = Sr(HCO3)2

      与二氧化硫反应(类比Ca(OH)2):SO2(少量) + Sr(OH)2 = SrSO3↓ + H2O2SO2(足量) + Sr(OH)2 = Sr(HSO3)2

      与三氧化硫反应(类比Ca(OH)2):SO3 + Sr(OH)2 = SrSO4 + H2O

    与反应:

      与稀盐酸反应(类比Ca(OH)2):Sr(OH)2 + 2HCl = SrCl2 + 2H2O

      与稀硫酸反应(类比Ca(OH)2):Sr(OH)2 + H2SO4 = SrSO4 + 2H2O

      与稀硝酸反应(类比Ca(OH)2):Sr(OH)2 + 2HNO3 = Sr(NO3)2 + 2H2O

  ②热不稳定性(类比Ca(OH)2):Sr(OH)2 =高温= SrO + H2O


4.锶盐

化学性质

  ①盐的通性

    与反应:

      与氟离子反应(类比Ca2+):Sr2+ + 2F = SrF2

      与碳酸根离子反应(类比Ca2+):Sr2+ + CO32- = SrCO3

      与草酸根离子反应(类比Ca2+):Sr2+ + C2O42- = SrC2O4

      与磷酸根离子反应(类比Ca2+):3Sr2+ + 2PO43- = Sr3(PO4)2

      与亚硫酸根离子反应(类比Ca2+):Sr2+ + SO32- = SrSO3

      与硫酸根离子反应(类比Ca2+):Sr2+ + SO42- = SrSO4

      与铬酸根离子反应(类比Ca2+):Sr2+ + CrO42- = SrCrO4

      与四羟基合铍酸根离子/偏铍酸根离子反应:Sr2+ + [Be(OH)4]2- = Sr[Be(OH)4]↓ / Sr2+ + BeO22- = SrBeO2

  ②水解性

    氮化锶水解(类比Ca3N2):Sr3N2 + 6H2O = 3Sr(OH)2 + 2NH3。 

    碳化锶水解(类比CaC2):SrC2 + 2H2O = Sr(OH)2 + HC≡CH↑

  ③与二氧化碳/二氧化硫反应:

    碳酸锶二氧化碳反应(类比CaCO3):SrCO3 + H2O + CO2 = Sr(HCO3)2

    亚硫酸锶二氧化硫反应(类比CaSO3):SrSO3 + H2O + SO2 = Sr(HSO3)2

  ④热不稳定性

    碳酸锶受热分解(类比CaCO3):SrCO3 =高温= SrO + CO2

    碳酸氢锶受热分解(类比Ca(HCO3)2):Sr(HCO3)2 =△= SrCO3 + H2O + CO2

    亚硫酸锶受热分解(类比CaSO3):SrSO3 =高温= SrO + SO2

    亚硫酸氢锶受热分解(类比Ca(HSO3)2):Sr(HSO3)2 =△= SrSO3 + H2O + SO2


五、钡

元素名称

元素符号Ba

原子序数56

在周期表中的位置第六周期ⅡA族

电子排布式[Xe]6s2


1.钡单质

化学式Ba

分类金属单质

物理性质银白色固体具有金属光泽硬度小熔点低

化学性质

  ①金属单质的通性

    与非金属单质反应:

      与氧气反应:2Ba + O2 =常温= 2BaOBa + O2 =点燃/△= BaO2

      与氯气反应(类比Ca):Ba + Cl2 =点燃/△= BaCl2

      与溴单质反应(类比Ca):Ba + Br2 =△= BaBr2

      与碘单质反应(类比Ca):Ba + I2 =△= BaI2

      与硫单质反应(类比Ca):Ba + S =△= BaS

      与氮气反应(类比Ca):3Ba + N2 =点燃/△= Ba3N2

      与碳单质反应(类比Ca):Ba + 2C =高温= BaC2

      与氢气反应(类比Ca):Ba + H2 =高温= BaH2

  ②还原性

    与二氧化碳反应(类比Ca):2Ba + CO2 =点燃/△= 2BaO + C

    与二氧化硅反应(类比Ca):2Ba + SiO2 =高温= 2BaO + Si

    与浓硫酸反应(类比Ca):2Ba + 2H2SO4(浓) =△= BaSO4 + SO2↑ + 2H2O

    与液氨反应(类比Ca):Ba + 2NH3(l) = Ba2+ + 2NH2 + H2


2.氧化钡

化学式BaO

分类碱性氧化物

物理性质白色固体易溶于水

化学性质

  ①碱性氧化物的通性

    与反应(类比CaO):BaO + H2O = Ba(OH)2

    与酸性氧化物反应:

      与二氧化碳反应(类比CaO):BaO + CO2 = BaCO3

      与二氧化硫反应(类比CaO):BaO + SO2 = BaSO3

      与三氧化硫反应(类比CaO):BaO + SO3 = BaSO4

    与反应:

      与稀盐酸反应(类比CaO):BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O

      与稀硫酸反应(类比CaO):BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O

      与稀硝酸反应(类比CaO):BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O

  ②与碳单质反应(类比CaO):BaO + 3C =高温= BaC2 + CO↑


3.氢氧化钡

化学式Ba(OH)2

分类强碱

物理性质白色固体能溶于水

化学性质

  ①碱性

    与酸性氧化物反应:

      与二氧化碳反应(类比Ca(OH)2):CO2(少量) + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + H2O2CO2(足量) + Ba(OH)2 = Ba(HCO3)2

      与二氧化硫反应(类比Ca(OH)2):SO2(少量) + Ba(OH)2 = BaSO3↓ + H2O2SO2(足量) + Ba(OH)2 = Ba(HSO3)2

      与三氧化硫反应(类比Ca(OH)2):SO3 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + H2O

    与反应:

      与稀盐酸反应(类比Ca(OH)2):Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O

      与稀硫酸反应(类比Ca(OH)2):Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O

      与稀硝酸反应(类比Ca(OH)2):Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O

  ②不稳定性

    氢氧化钡受热分解(类比Ca(OH)2):Ba(OH)2 =高温= BaO + H2O


4.钡盐

化学性质

  ①盐的通性

    与氟离子反应(类比Ca2+):Ba2+ + 2F = BaF2

    与碳酸根离子反应(类比Ca2+):Ba2+ + CO32- = BaCO3

    与草酸根离子反应(类比Ca2+):Ba2+ + C2O42- = BaC2O4

    与磷酸根离子反应(类比Ca2+):3Ba2+ + 2PO43- = Ba3(PO4)2

    与亚硫酸根离子反应(类比Ca2+):Ba2+ + SO32- = BaSO3

    与硫酸根离子反应(类比Ca2+):Ba2+ + SO42- = BaSO4

    与铬酸根离子反应(类比Ca2+):Ba2+ + CrO42- = BaCrO4

  ②水解性

    氮化钡水解(类比Ca3N2):Ba3N2 + 6H2O = 3Ba(OH)2 + 2NH3

    碳化钡水解(类比CaC2):BaC2 + 2H2O = Ba(OH)2 + HC≡CH↑

  ③与二氧化碳/二氧化硫反应:

    碳酸钡二氧化碳反应(类比CaCO3):BaCO3 + H2O + CO2 = Ba(HCO3)2

    亚硫酸钡二氧化硫反应(类比CaSO3):BaSO3 + H2O + SO2 = Ba(HSO3)2

  ④热不稳定性

    碳酸钡受热分解(类比CaCO3):BaCO3 =高温= BaO + CO2

    碳酸氢钡受热分解(类比Ca(HCO3)2):Ba(HCO3)2 =△= BaCO3↓ + H2O + CO2

    亚硫酸钡受热分解(类比CaSO3):BaSO3 =高温= BaO + SO2

    亚硫酸氢钡受热分解(类比Ca(HSO3)2):Ba(HSO3)2 =△= BaSO3↓ + H2O + SO2。 

本文来自博客园,作者:临化银,转载请注明原文链接:https://www.cnblogs.com/luotei/p/15178121.html

——蘸以清墨,书我弦歌。

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